比热和热容量

比热与热容量

因为很多人在“比热”和“热容量”之间感到困惑并不奇怪。这是因为一旦你在维基百科等在线资源中搜索“特定热量”，你就会被自动重定向到“热容量”页面。 “嗯，”热容量“或”热容量“完全称为”比热容“，这只会增加混乱。根据定义，两者非常相似。然而，与热容量相比，特定热量中只包含一个额外的变量，使其略有不同。

当你谈到“热容量”（有一个符号“C”）时，它实际上是物质温度变化一度所需的热量。因此，这表明它适用于任何类型的物质。 “热容量”是传热“Q”与温度变化“ΔT”的比率。在公式表达式中，它是C = Q /ΔT。在其SI单位表示法中，它使用能量/度数单位（每度能量）。它表示为焦耳（符号“J”代表能量值）与开尔文（符号“K”代表绝对温度值）的比率C = J / K.然而，在化学中，它们使使用摩尔热容Cmol，它只是在方程Cmol = J / mol中加入mol变量。 K.

另一方面，“比热”在定义方面听起来与热容相似，但前者指的是将物质质量的单个单位的温度调节一度所需的热量。它利用能量/质量/度数单位。 C = J / kg。 K.在这里，kg（千克）是等式中包含的质量单位。

就物理性质而言，“热容量”是广泛的变量，因为特定物质的量与其热容量成正比。这意味着物质越大，其产生的热容量就越大（即2倍物质会产生2倍的热容量）。相比之下，“比热”是一个密集变量，这意味着属于特定物质的属性，而不是一般的任何物质。这使得科学家和其他专业人员使用密集变量进行实验更加方便。

摘要：

1.“热容量”是一个广泛的变量，而“比热”是一个密集的变量。 2.“比热”在其等式中具有质量单位，如国际测量标准所推荐。 3.“比热”更适合用于理论和实验功能。 4.根据SI单位，热容量公式为C = Q /ΔT，而比热量则为C = J / kg。 K.