速率和速率常数

速率与速率常数

物理化学是基于物质的化学成分研究物理或自然现象。它用于检查和解释物质的化学性质以及如何开发其使用的技术。它有利于研究物质和物质的分子和宏观特性。它有三个主要领域：热力学，研究化学反应的能量学;量子化学，研究分子结构和化学动力学，研究化学反应速率。

化学动力学也称为反应动力学，它研究化学过程的速率。它提供了一种通过洞察生物体生长和分解来更好地理解生物系统化学的方法。

反应速率，速率反应或反应速度定义为在有限的时间内化学反应发生的速度或速度的量度。它被用于化学和环境工程等学科。它是反应物转化为产物的速度，受多种因素的影响：反应类型，无论是快速还是慢速;影响碰撞的反应物浓度;压力是多少;反应的顺序;和温度。

例如：当烘烤饼干时，人们会注意到它们在高温下烘烤的速度比在低温烘烤时烘烤的速度快。为了治愈头痛，如果给予更大剂量的药物将更有效。

另一方面，反应速率常数提供反应物和产物的固定活性的反应速率的相对大小或量。它取决于温度。随着温度的变化，反应速率常数也会变化。同样，如果添加，移除或更换催化剂（为反应提供路径），反应速率常数也会受到影响并发生变化。只有当反应物浓度发生变化时，它才会保持不变。

反应速率常数的单位取决于反应的顺序。如果浓度等于零（0），则为零级，如果浓度等于一（1），则为第一级，如果等于三（3），则为三阶。

摘要：

1.反应速率或反应速率是反应物转化为产物时发生化学反应的速度或速度的量度，而反应速率常数给出反应物和产物的反应速率的比较量。 2.反应速度受反应类型的影响。这些是反应的类型，反应发生时的浓度，压力和温度。反应速率常数受温度和催化剂的影响。 3.只有当改变的是反应物的浓度时，反应速率常数才会保持恒定，否则它将像反应速率一样发生变化。 4.反应速率常数的单位取决于反应的顺序，而它们不是反应速率。