摩尔质量和分子量
化学家经常使用摩尔质量和分子量来测量物质。一个例子是确定圆柱体中分子的数量。化学研究原子和分子在原子尺度上的相互作用。
什么是分子质量？
首先，分子是指按比例排列的相似或不同原子的组成。分子可以形成受每个分子的物理和化学性质影响的化合物。
简而言之，分子量是指物质的总质量。它总结了该特定物质分子中单个原子的平均质量。
为了确定化合物X的分子量，您必须添加组合物中所有元素的原子质量，包括它们乘以公式中的下标。
我们将通过下面的示例进行说明。这些原子质量直接取自元素周期表。它们以原子质量单位（amu）测量，分子量也是如此。
例1：
确定H2O和CH3CH2OH的分子量。
回答：
您必须评估给定分子式的组成，并从元素周期表中推导出它们的原子质量。考虑下标。
例如，H2O表示存在两个氢原子和一个氧原子。从元素周期表中，氢的原子质量为1.0079amu，氧的原子质量为15.9994。该化合物的分子量为2（1.0079）+ 15.9994 = 18.0152amu。
并且为了确定乙醇的分子量，问题中给出的另一个公式，我们遵循相同的步骤。有2个碳原子，6个氢原子和1个氧原子。碳原子的原子质量为12.011amu。也就是说，CH 3 CH 2 OH的分子量为2（12.011）+ 6（1.0079）+ 1（15.9994）= 46.069amu。为了锻炼，计算乙烷（C2H4）和CO2的分子式。
什么是摩尔质量？
现在关于摩尔质量概念，它被定义为以千克为单位的质量或一摩尔物质的克数。通常，摩尔质量的单位是克/摩尔。一摩尔氧元素的质量为15.9994克。因此摩尔质量为15.9994g / mol。对于二氧化碳化合物，例如，摩尔质量定义为该化合物中1摩尔分子的质量。 Avogadro的数字6.022 x 1023通常用于表示摩尔质量等于的原子，分子和其他单位的数量。例如，H 2 O的摩尔质量等于每摩尔6.022×10 3水分子的质量克数。如果这听起来太技术性，我们将通过以下示例说明：
例2：
确定乙醇的摩尔质量。
回答：
在第一个例子中，我们确定了乙醇（C2H5OH）的分子量。不要被上述不同的公式混淆。我们刚刚讨论了乙醇配方的结构排列，尽管原子的比例保持不变。
乙醇含有6.022×1023个分子，摩尔质量等于含有这些分子的乙醇质量。我们在前面的例子中发现乙醇的分子量为46.069原子质量单位。在计算摩尔质量时遵循相同的程序。
1摩尔乙醇含有2摩尔碳原子，6摩尔氢原子和1摩尔氧原子。从周期表中取原子质量，我们发现摩尔质量为2（12.011g）+6（1.0079g）+ 15.9994g，等于46.069g / mo。注意相同的值但不同的单位。
注意： 任何化学物质的摩尔质量是指其原子质量或分子量（克/摩尔）。值是相同但不同的单位。
练习2：
计算磷酸钙（Ca3（PO4）2）的摩尔质量。答案应该是310.177克/摩尔。
关于碳，天然存在的碳的摩尔质量与源自属于碳-12同位素的周期表的摩尔质量不同。当然，碳含有碳-12，碳-13和碳-14。但是一摩尔碳仍然含有6.022×1023但具有不同比例的这些同位素。
摩尔质量与分子质量的差异
摩尔质量和分子质量的计算
摩尔质量通过将物质的总质量（每个原子的平均质量）除以摩尔量来确定。得到的数字为每摩尔克数或每摩尔千克数。通过计算与碳-12同位素的1/12相关的物质的质量来确定分子量。
摩尔质量和分子质量的定义
分子量是指分子的质量，而摩尔质量是指一摩尔物质的质量。
摩尔质量和分子质量的SI单位
摩尔质量表示为每摩尔克数，而分子量表示为原子质量单位。 SI单位的这种表达可以追溯到如何定义这些概念如上所述。
摩尔质量与概率的比较分子质量
- 摩尔质量和分子量是化学中的重要概念
- 摩尔质量以克/摩尔或千克/摩尔表示，而分子量以原子质量单位表示。摩尔质量基本上是无单元的。
- 我们通过将物质的质量除以量来计算摩尔质量，并通过取物质单位的平均质量来计算分子量
- 它们具有相同的值但不同的SI单位。
