强酸和弱酸
酸是在溶液中混合时提供氢离子或质子的化学物质。由特定酸释放的质子数实际上决定了酸的强度 - 无论是强酸还是弱酸。为了理解酸的强度，需要比较它们向类似碱（主要是水）提供质子的倾向。强度由称为pKA的数字表示。
什么是强酸？
如果酸在溶液中完全解离或离子化，则称其为强酸。这意味着，当在溶液中混合时，它能够提供最大数量的H +离子或质子。这些离子是带电粒子。由于强酸在分解或离子化时会产生更多的离子，这意味着强酸是电的导体。
当酸混入H时2O，质子（H+ 离子）被带到H2O分子产生H3O+ （羟鎓离子）和a - 离子，以此为基础开始使用酸。
在一般情况下，
可以尊重这种化学反应，但在少数情况下，酸会释放出H+ 离子非常容易，反应看起来像是单向的。并且酸完全解离。
例如，当氯化氢溶解在H中时2为了制造HCl，我们可以写出很少的逆反应：
同时，将发生百分之百的虚拟反应，其中氯化氢将显示与H3O的反应+ （Hydroxonium ion）和Cl– 离子。这里，强酸是氯化氢。
什么是弱酸？
如果酸部分或不完全电离，仅将一些氢原子释放到溶液中，则称其为弱酸。因此，与释放质子中的强酸相比，它的能力较差。弱酸具有比强酸更高的pKa。
乙酸是弱酸的一个很好的例子。它显示了与H的反应2O用于生产H3O+ （Hydroxonium离子）和CH3COOH（乙酸根离子），但反向反应比前进反应更成功。分子很容易反应以改善酸和H.2O.
在任何时候，只有约1％的CH3COOH酸分子显示转化为离子。剩下的是简单的乙酸（系统地称为乙酸）分子。
强酸和弱酸的区别
强酸
强酸是在水溶液中完全电离的酸。当溶解在H中时，强酸总是会使质子（A H +）松散2O.换句话说，强酸总是在它的脚趾上，并且非常有效地释放质子。
弱酸
弱酸是在溶液中部分电离的酸。它只能将少量氢原子释放到溶液中。因此它比强酸的能力低。
强酸
强酸总是表现出强导电性。与相同电压和浓度的弱酸相比，强酸通常会传递更多电流。
弱酸
弱酸具有低导电性。它们是导体不良并且电流通过的值很低
强酸
强酸中的反应速度更快
弱酸
弱酸中的反应速度较慢
强酸
盐酸（HCl），硝酸（HNO3），高氯酸（HClO4），硫酸（H2所以4），氢碘酸（HI），氢溴酸（HBr），氯酸（HClO3).
弱酸
亚硫酸（H2所以3），乙酸（CH3COOH），磷酸（H3PO4），苯甲酸（C6H5COOH），氢氟酸（HF），甲酸（HCOOH），亚硝酸（HNO2).
强酸
在强酸中，pH通常低于3.强酸具有非常高浓度的H +离子（pH为3的酸具有0.001摩尔/升氢离子）。
弱酸
弱酸的pH范围为3-7。
强酸
在强酸中，pKa的值非常低。
弱酸
在弱酸中，pKa的值非常高。
强酸
HCl（g）+ H2O（1）≈H3Ø+（aq）+ Cl−（水溶液）
弱酸
CH3COOH（1）+ H2O（1）≈H3Ø+（aq）+ CH3COO−（水溶液）
强酸的概述弱酸
强酸和弱酸的差异点总结如下：对比图
