电子几何与分子几何
化学是物质的研究，它涉及一种物质可以变成其他种类的许多方式。众所周知，所有物质都是由约一百种不同种类的原子中的一种或多种构成的。所有原子都由三个基本粒子组成 - 质子，电子和中子。分子由一组两个或多个以一定几何图案结合在一起的原子组成。当两个或多个原子牢固地结合在一起形成分子时，每个原子与其近邻之间存在化学键。分子的形状传达了大量的信息，理解分子化学的第一步就是了解它的几何形状。
分子几何结构仅指构成分子的原子的三维排列。术语结构在某种意义上用于简单地表示原子的连通性。分子的形状根据键合在一起的原子核之间的距离来确定。分子的几何形状由Valence-Shell电子对排斥（VESPR）理论确定 - 该模型用于根据中心原子周围的电子对数确定分子的一般形状。分子的几何形状可以是电子几何形状或分子几何形状。
什么是电子几何？
术语电子几何形状是指中心原子上的电子对/基团/域的几何形状的名称，无论它们是键合电子还是非键合电子。电子对被定义为成对或键合的电子，孤对电子或有时单个未成对电子。因为电子总是恒定运动并且它们的路径不能精确定义，所以分子中电子的排列用电子密度分布来描述。我们举一个甲烷的例子，其化学式为CH4。这里，中心原子是具有4价电子的碳和4个与1个碳共享电子的氢以形成4个共价键。这意味着碳周围总共有8个电子并且没有单个键，因此这里的孤对数为0.这表明CH4 是四面体几何。
什么是分子几何？
分子几何学用于确定分子的形状。它简单地指分子中原子的三维排列或结构。了解化合物的分子几何形状有助于确定反应性，极性，颜色，物质相和磁性。通常根据键长，键角和扭转角来描述分子的几何形状。对于小分子，分子式和标准键长和角度表可以是确定分子几何形状所需的全部。与电子几何不同，通过仅考虑电子对来预测。我们举一个水的例子（H.2O）。这里，氧（O）是具有6个价电子的中心原子，因此它需要来自2个氢原子的2个以上的电子来完成其八位组。因此有4个电子基团排列成四面体形状。还有2个单键对，因此产生的形状是弯曲的。
电子几何与分子几何的区别
电子几何和分子几何术语
术语电子几何形状是指中心原子上的电子对/基团/域的几何形状的名称，无论它们是键合电子还是非键合电子。它有助于理解分子中不同电子基团的排列方式。另一方面，分子几何决定了分子的形状，它是分子中原子的三维结构。它有助于理解整个原子及其排列。
几何
分子的几何形状仅基于键合电子对而不是电子对的数量来确定。它是分子在空间中占据的三维形状。分子几何形状也定义为分子中原子核的位置。另一方面，分子的电子几何形状是基于键合电子对和孤电子对确定的。电子几何结构可以使用VESPR理论确定。
电子几何和分子几何的例子
四面体电子几何形状的许多例子之一是Ammonia（NH3）。这里的中心原子是N，四个电子对分布成四面体形状，只有一个孤电子对。因此，NH 3的电子几何形状是四面体。然而，其分子几何形状是三角锥体，因为键合角为107度，因为氢原子被氮气周围的孤对电子排斥。类似地，水的分子几何形状（H.2O）弯曲，因为有2个单键对。
电子几何与分子几何：比较图表
电子几何学概述分子几何学
电子几何和分子几何都遵循Valence-Shell电子对排斥（VESPR）模型，以基于中心原子周围的电子对的数量来确定分子的一般形状。然而，分子几何结构仅基于键合电子对而不是电子对的数量来确定，而电子几何结构是基于键合电子对和孤立电子对确定的。当分子中不存在孤对电子时，电子几何形状与分子形状相同。就像我们说的那样，分子的形状说明了很多，理解分子化学的第一步是确定它的几何形状。
