期间和群组

时期和群体是古代化学家用来将标志性周期表组织成列和行的两个重要分类。句点是水平行，而组（也称为族）是垂直列。基于某些特征将元素排列成组和周期，例如组的化学/物理性质和周期的电子配置。文章展示了时期和群体之间的进一步差异。

什么是时期？

在周期表上从左到右计数，它是周期。周期表中通常有7个周期，每个周期表示一个新的能量壳。从第7期的氢气到弗朗西斯，元素在原子轨道上增加。这意味着元素的电子将在与周期性标记一致的特定数量的能级上表示。

例如，锂（Li）具有两个能量壳，因为它处于第2期，而钾（K）具有四个能量壳，因为它处于第4期。这种趋势适用于所有其他元素。在一段时间内，元素共享外壳（价）电子。例如，氢和氦在同一组中并且在外壳中具有一个电子。请注意，第一个句点只有两个元素。第二个和第三个时期各有8个元素。

期间4和5各有18个要素。根据IUPAC命名系统，周期表总共有18个组。期间6和7是例外，因为它们总共包含32个元素。这解释了为什么通过删除周期6和7的一部分以及显示在周期表的正下方来缩短周期表。如果没有除去act系元素和镧系元素，则周期性会很大。这些分离的元素是内过渡金属，它们填充原子轨道中的f区块。镧系元素包括58至71的元素，而act系元素包括89至103的元素。

一个时期内元素共享的另一个特征是电离能增加。随着越来越多的质子被添加，原子序数在一段时间内原子数增加。这增加了核中的吸引力，并且移除电子将变得相对困难。周期表中的核电荷增加。此外，在整个时期内从左向右移动时，电负性会增加。随着更多电子的添加，电子亲和力也增加，从而增加了对核的强烈吸引力。

什么是团体？

当您沿着列从上到下倒数时，您正在计算组。现在采用欧洲命名风格as作为IUPAC命名样式，用于命名从1到18的组。美式使用As和Bs。

18个小组中的每一个都有一个名字。例如，第一组称为锂族（碱金属），第2族称为铍族（碱土金属，第3族为钪族，第4族为钛族，第5族为钒族，第6族为铬族） ，第7组锰族，第8族铁族，第9族钴族，第10族镍族，第11族铜族（铸币金属），第12族锌族（挥发性金属），第13族硼族（icoasagens），第14组碳族（晶体，四聚体），第15族氮族（pentels），第16族氧族（硫属元素），第17族氟族（卤素），第18族氦或氖族（惰性气体）。

组内的元素共享化学或物理特性。例如，第18组被称为惰性气体。它们不与任何其他元素反应。外壳中8个电子的八位组规则完美适用于惰性气体。所有其他元素都努力实现八位组规则。氢气不遵循八位字节规则，氦气也是如此，尽管它是稳定的并且是惰性气体的一部分。

周期表包含金属，非金属和类金属（半金属）的混合物。根据它们的相似性质存在一些分组元素，这些元素包括碱金属，碱土金属，过渡金属（镧系元素，稀土金属和act系元素），非金属，类金属，稀有气体，卤素和碱性金属。

当您向下或向上组时，还存在增加属性的趋势。随着你的上升，电子亲和力9电子爱的属性增加。当你下到这个群体时，能量壳会增加，因此核中的吸引力会减少，因此随着你的下降，电子亲和力会降低。随着您的下降，电负性也会下降，因为该组的能量水平会增加。外壳中的电子往往远离原子核，因此池减少。

期间和群体之间的主要差异

周期表上的位置

句点是水平行，而组是周期表上的垂直列。有7个时期和18个组。由于添加了act系元素和镧系元素，时期6和7具有32个元素。

定义特征

组中的元素具有相似的化学或物理特性。它们具有相同数量的价电子。另一方面，同一时期的元素共享相同的电子配置。

电负性

当你下降时，电负性会下降，并且由于能量水平降低而导致核中的拉力增加，因此上升时会增加。随着原子数量的增加，随着时间的推移从左到右，电负性随着质子的增加而增加。

期间与组：表格形式

期间概述。组

• 周期表按期间和组排列
• 组是垂直列，句点是水平行
• 组中的元素共享化学或物理性质，而一个时期的元素具有相同的电子构型
• 周期表上有7个时期和18个组
• 电负性在该时段内从左到右增加，并在该组内从下到上增加