EDTA和EGTA
EDTA与EGTA
化学可能是学校学生最难的课程之一。无论教师如何解释化学在许多行业和领域中的重要性，似乎大多数学生都已经从这一主题中脱颖而出。然后，如果学生意识到它对各种行业，特别是医学的进步有多大的重要性，那么学生就不会觉得很难理解化学。
从对医学领域中的化学过程的彻底研究和理解中获得的知识的最大应用可能是包括乙二胺四乙酸或EDTA和/或乙二醇四乙酸或EGTA的程序。
这两种成分都用于静脉切开术和保存患者体液样本。尽管如此，EDTA的使用比EGTA更多。这是因为它能够结合金属离子，这适用于电泳的缓冲。 致力于研究DNA和RNA行为的生物学家经常使用EDTA，因为它更有效地防止DNA或RNA的酶降解。理论上，EDTA通过螯合镁离子“冻结”酶的任何活性，镁离子已知会引发酶的活性。使用EDTA不影响酶活性，但它通常会停止其天然活性并允许确定钙离子的需要。 还已知EDTA可用于立即治愈金属中毒。食品工业也使用EDTA作为防腐剂。
EGTA在静脉切开术中与EDTA一样有用。已知它是如EDTA的螯合剂，但EGTA通过优先结合钙离子起作用。在基于细胞的实验中，大多数抽血者和专家都使用EGTA在一个设备齐全的实验室中螯合钙离子。 然而，一般来说，EDTA和EGTA本质上是两种相似的物质。这两种酸由聚氨基羧酸组成，当用于实验室实验时似乎是白色结晶粉末。它们都通过结合某些种类的分子起作用。通过观察它们的化学成分，它们在暴露于某些分子及其应用时的反应可以消除它们之间的差异。 与EDTA相比，能够结合钙离子的EGTA含有更多的碳，氢和氧。 EGTA具有14个碳原子，24个氢原子，10个氧原子和2个氮原子。这产生了EGTA，C14 H24N2O10的化学组成。
另一方面，EDTA仅含有10个碳原子，16个氢原子，8个氧原子和2个氮原子，使其化学组成为C10 H16N2O8。 如前所述，这两种酸可用作螯合剂。尽管如此，EDTA和EGTA并没有以同样的方式绑定。 EGTA可能更适合与二价钙阳离子一起使用。另一方面，观察到EDTA更吸引二价镁阳离子。因此，这两种酸的使用将在很大程度上取决于它们将用于实验室实验的物质。
与EDTA相比，化学家，抽血者和其他科学家也记录了更高的EGTA沸点。在769毫米汞柱（毫克汞柱）下，EGTA在678摄氏度下沸腾。在相同的大气压下，已经观察到EDTA仅在614.186摄氏度下沸腾。 然后，EGTA的闪点高于EDTA的363.9摄氏度（对于EGTA），相比之下仅为325.247摄氏度（对于EDTA）。 EDTA的较高密度可以通过较低的沸点和闪点来解释。 EDTA的重量为1.566克/立方厘米，而EGTA的质量仅为1.433克/立方厘米。 1.EGTA和EDTA都是螯合剂并且表现为白色结晶粉末。 2.EGTA被二价钙离子吸引，而EDTA被用于二价镁离子。 3.EDTA比EGTA有更多的应用。 4.EGTA具有比EDTA更高的沸点和闪点。 5.EDTA比EGTA更密集。
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